Oggi, siamo in una molto più comodo Situazione
I Chimici DIMITRIJ MENDELEEV e LOTHAR MEYER avevano allora gli Elementi noti, secondo le loro unità di Massa atomica, organizzati e ne la prima tavola Periodica degli Elementi (PSE)In particolare, MENDELEEV reso conto che la maggior parte delle Proprietà degli Elementi in Modo analogo in caso di gravi Elementi multipli, quindi periodicamente, a ripetere.
A causa di Caratteristiche simili ha ordinato gli Elementi in otto Gruppi.
L'VIII Gruppo comprendeva all'epoca ancora non l'allora sconosciuto gas rari, ma oggi Nebengruppenelemente (Immagine). MENDELEEV formulò la Legge della Periodicità, il che indica che le Proprietà degli Elementi a cadenza periodica, quindi, periodicamente ricorrente - in base alle Atomgewichten o Masse di cambiare. Utilizzando questa Legge non poteva all'epoca ancora sconosciuto Elementi di Gallio (ECA-Alluminio), Germanio (ECA-Silicio) e di Scandio (ECA-Boro), con le loro Proprietà relativamente prevedere. Le Prestazioni MENDELEJEWS sono più alto di votare, come lui in quel momento era al di là di semplici Metodi di misurazione disponeva di alcuna Conoscenza del struttura interna degli Atomi possedeva. MENDELEEV e MEYER hanno il PSE, sulla Base del diatonico Atommodells, cioè non conoscevano né Protoni ancora Elettroni. Sappiamo che l'Ordine del PSE secondo il peso atomico non è esatto, ma secondo il Numero di Protoni. La Classificazione degli Elementi in diversi Periodi e Gruppi, invece, è Elektronenkonfiguration, vale a dire l'Occupazione della Elektronenschalen condizionale. Ciò spiega anche la Modifica delle Proprietà degli Elementi all'interno della tavola periodica. Un Periodo che inizia dopo attuale delle conoscenze, è sempre lì, dove interviene Elettroni di un più alto livello di Energia, assumendo quindi un'ulteriore Elektronenschale occupato. In questo modo cambiano le Proprietà degli Elementi passi da gigante (ad esempio, di Elio a Litio o a Neon di Sodio). All'interno di un Periodo di crescita, il Numero di Elettroni nel Atomhülle continuamente tuttavia, si trovano i Außenelektronen nella stessa Elektronenschale, cioè quasi alla stessa Distanza dal Nucleo. La Kernladung, tuttavia, con ogni Elemento di una Unità (un Protone). Di conseguenza, aumenta anche l'Attrazione degli Elettroni con carica positiva del Nucleo all'interno di un Periodo.
Secondo graduato anche modificare le Proprietà degli Elementi all'interno di un Periodo (figura). e.
Periodo mostrato un Trend che si ripete in Modo analogo anche per i Hauptgruppenelementen superiore Periodi. Già MENDELEEV ha riconosciuto la Somiglianza di alcuni Elementi e ne ha ordinato questo in stesso gruppo.
Di conseguenza si trova nel PSE a destra
Oggi sappiamo che questa Somiglianza conseguenza è che tutti i Membri di un Gruppo di esattamente lo stesso Numero di Außenelektronen o Valenzelektronen. Questa Valenzelektronen determinare principalmente le Proprietà chimiche, in quanto alla Formazione dei Legami chimici sono coinvolti. Anche all'interno Gruppi principali, si può sempre ricorrenti Tendenze dei Cambiamenti di Proprietà di osservare. Questa Periodicità è, tuttavia, diversamente da come la Modifica all'interno dei Gruppi. La causa è, in primo Luogo, che all'interno dei Gruppi, pur Kernladung aumenta, tuttavia, ogni più pesanti Elementatom un ulteriore completamente libero, Elektronenschale. Questa ulteriore Guscio protegge il Valenzelektronen la Carica del Nucleo, in modo che la Außenelektronen sempre informale legato. Esempio: Litio - e Kaliumatome dispongono di un Außenelektron. Il Kaliumatom suo Valenzelektron tuttavia, nonostante l'aumento di Kernladung facilmente come un Lithiumatom, perché il Valenzelektron con la K e la L-Buccia del Nucleo è schermato. Sull'Esempio del v Gruppo, i generali, in ogni Gruppo di ricorrenti Tendenze della Proprietà osservare (figura): La Ripetizione delle Tendenze generali nei Periodi e nei Gruppi del PSE è noto come la Periodicità delle Proprietà. Tutti gli Elementi si sforzano, attraverso l'emissione o l'Assorbimento di Elettroni, o attraverso la Formazione di legame chimico un energeticamente stabile. Tali Condizioni sono le Achterschale del Neon completo, Elektronenkonfiguration degli altri gas rari.
I metalli sono caratterizzati dal fatto che gli Atomi sono relativamente pochi Außenelektronen e che Ionisierungsenergie è relativamente bassa.
Poiché gli Elettroni facilmente può essere consegnato, formano Ioni caricati positivamente. Il Numero di Carica corrisponde a Hauptgruppenelementen il Hauptgruppennummer. I metalli sono nella tavola Periodica in base al Numero di Außenelektronen sinistra. Il Numero di Außenelektronen di Atomi degli elementi non metallici è relativamente alto. Per gli Elettroni di Atomhülle favorendone l', sarebbe un notevole Ionisierungsenergie necessario. Pertanto, formano Ioni con carica negativa, utilizzando gli Elettroni vengono assorbiti. Non-metalli sono riconoscibile anche dal fatto che gli Ossidi che si formano in Acqua acida rispondere. Nella tavola Periodica sono sul Lato destro, in particolare, a facilitare Elementi. Tra Metalli e non-metalli si trova la Halbmetalle. Questi Elementi, III V. Gruppo costituiscono appena agli Ioni di litio, ma come Boro e Silicio Atomi comune coppia di elettroni con altri Atomi.
Gli Ossidi di Halbmetalle sia incazzato come elettrodo di rispondere.
La Gravità è una delle principali lavaggio Proprietà degli Elementi, ma solo sfuggente. Si è erroneamente il Oxidationszahl o carica ionica equiparato, che, tuttavia, non in tutti i Casi. Il Valore indica il numero di Fluoro o di atomi di Idrogeno, un Atomo o Ione di un Elemento in teoria, l'associazione, o in grado di sostituire. La Valenza principalmente dalla Valenzelektronenkonfiguration di Elementi e di Stretching.
Con ogni Valenzelektron può essere un Atomo, in teoria, un Elettrone Accoppia ad un altro Atomo di formare.
In alternativa, è possibile Edelgaskonfiguration in Connessioni, anche attraverso la Formazione di Ioni essere raggiunto. Per la carica ionica a neutralizzare un Numero adeguato opposto carica di Ioni legati.
Il Numero di partner vincolante è, quindi, il Numero di Außenelektronen di un Atomo.
VIII Gruppo aumenta il Numero di Außenelektronen continuamente da uno a otto. Questo Processo si ripete all'interno di ogni Periodo, in modo che la massima Severità del Numero del Gruppo dell'Elemento corrispondente (figura). Questa Regola vale per la massima Severità nei confronti di Ossigeno e Fluoro, con un Vincolo. Gli Elementi della Periodo solo quattro Atomorbitale e possono, pertanto, per un massimo di quattro Associazioni dell'artigianato. La Valenza della Hauptgruppenelemente nei confronti di Idrogeno aumenta fino al IV Gruppo, e poi prende di nuovo, vale a dire che si è osservato un cosiddetto"Dacheffekt"(Immagine).
